下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①金属钠投入到FeCl...

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

D 【解析】试题分析：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 ↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误; ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是:3OH+Al3+=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误; ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确; ④NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确; ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确; ⑥二氧化碳不和氯化钙反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，故⑥错误；故D正确。考点：本题考查物质性质。

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考点分析：

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下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2＋、NO、K＋	稀硫酸	3Fe 2＋＋NO＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B	Fe3＋、I－、ClO－	氢氧化钠溶液	Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
C	Ba2＋、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH－= CO＋H2O
D	Al3＋、Cl－、NO	过量氢氧化钠溶液	Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓