铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿...

铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：；

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是；

⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为；

⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为；

⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2 （3）蒸发结晶、趁热过滤（4）①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应 ②D（2分） ③3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O ④c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4（1分）c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全【解析】（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3 +2AlAl2O3 +2Cr；（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是Na2Cr2O7是一种强氧化剂，能将Cl-会被氧化，产生Cl2 。（3）Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度随温度变化情况存在明显差异，故可利用冷却结晶的方法进行分离，实际操作为蒸发结晶、趁热过滤。（4）①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，过高说明NaOH明显过量，会溶解Cr(OH)3生成NaCrO2;②上述流程中Na2S2O3溶液的作用是还原剂，同时氧化产物为Na2SO4，没有增加溶液的成分，故选项D符合题意。③每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，说明其氧化产物全部为Na2SO4，此时发生反应的离子方程式为：3S2O32- + 4Cr2O72- + 26H+ = 8Cr3+ + 6SO42- + 13H2O④当溶液的pH=5时，C(OH-)=10-9 mol/L，c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31 c(Cr3+)= 6.3×10-4 c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全。考点：无机化工流程涉及化学反应原理、实验操作评价、溶度积的计算及氧化还原反应等。

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考点分析：

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青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是，

⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、，操作Ⅱ的名称是，

⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是，

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是，

⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

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25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L—1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c(NaOH)
①	x	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

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下列实验操作不能达到预期目的的是

选项	实验目的	操作
A	证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键	滴入溴的四氯化碳溶液
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液
C	证明久置的Na2O2没有变质	滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体
D	比较盐酸与醋酸的酸性强弱	分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH

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如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

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C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H18O2

B．布洛芬与苯丙酸互为同系物

C．丁苯丙酸共有12种可能的结构

D．布洛芬能发生加成、取代等反应

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试题属性

题型：实验题
难度：压轴