I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是...

I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mol•L－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝；

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。

I．(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= －746.5 kJ•mol﹣1 (2)①0.22 mol·L－1·min－1；2.125或9/4；② a II．3H2O-6e-=O3+6H+；O2+2e-+2H+=H2O2 【解析】试题分析：I．(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，依据盖斯定律计算③×2-①-②得到热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1 ，故答案为：2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1； (2)①v(N2O5)=mol/(L．min)=0.11mol/(L·min)，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得NO2反应速率为0.22 mol•L-1•min-1，相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比； 2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) 开始(mol/L)1.00 0 0 反应(mol/L)0.75 1.50 0.375 3min(mol/L)0.25 1.50 0.375 反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p：p0=(0.25+1.50+0.375)mol：1.00mol=2.125；故答案为： 0.22 mol•L-1•min-1；2.125； ②a．容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态，故a正确；b．NO2和O2的体积比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故b错误；c．υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态，故c错误；d．气体的质量和体积不变，气体的密度始终保持不变，故d错误；故答案为：a； II．因为总反应为3H2O+3O2O3+3H2O2，又阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，故答案为：3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2。考点：考查了化学平衡的计算、盖斯定律、电解原理的应用的相关知识。

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考点分析：

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CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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试题属性

题型：填空题
难度：简单