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下列物质转化在给定条件下能实现的是

下列物质转化在给定条件下能实现的是

 

 

C 【解析】 试题分析:A.FeS2在空气中煅烧,生成二氧化硫,故A错误;B.电解NaCl(aq)反应生成氢氧化钠和氢气、氯气,故B错误;C.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁,在空气中灼烧分解生成氧化铁,故C正确;D、FeCl3(aq)溶液中加入铜,反应生成氯化亚铁和氯化铜,故D错误;故选C。 考点:考查了物质的性质和转化的相关知识。  
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考点分析:
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下列实验操作正确的是

A. 用装置甲收集SO2

B. 用装置乙制备AlCl3晶体

C. 用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液

 

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某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2

假设2:所得沉淀为_         __

假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;

步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

(1)假设2中的沉淀是为           

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是                  

(3)无水乙醇洗涤的目的___                       

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__________(填写序号)成立。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后,便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________

(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7gC中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________

 

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I.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知2NO(g) = N2(g)+O2(g)      △H=180.5kJ•mol¹

C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H=393.5 kJ•mol¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)      △H=221kJ•mol¹

若某反应的平衡常数表达式为:,请写出此反应的热化学方程式               

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min内,NO2的平均反应速率为            ;已知气体的物质的量与体系压强成正比,若反应开始时体系压强为P0,第4.00 min时体系压强为P1,则P1P0          

一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是                

a.容器中压强不再变化             bNO2O2的体积比保持不变

c(NO2)υ(N2O5)             d.气体的密度保持不变

II.双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为                  ,阴极的电极反应式为                   

 

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CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。

I(1)常温下中和100 mL pH3CH3COOH溶液和1 L pH4CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则V1_______V2(”)

(2)常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_________CH3COOH溶液的实际浓度为____________

1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变

C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

DH2的体积分数不变

(2)2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________

(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K_____________

(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(”)

(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(增大减小不变”)

 

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元素X的单质及XY形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化: X

AFe   BCu    CS   DC

 

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