下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积...

下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 时，将 a mo1•L﹣l 氨水与 0.01 moI•L﹣1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

D 【解析】试题分析：A、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应生成Na2SO4、H2O、(NH4)2SO4；Na+、SO42-不水解，故c(Na+)=c(SO42-)，NH4+水解显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，即离子浓度由大到小为：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B、当溶液中c(NH4+)=c(C1-)，说明溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)=10-7，故NH3•H2O的电离平衡常数Kb===，故B正确；C、醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故C正确；D、酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，故D错误；故选D。考点：考查了电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解能力的关系的相关知识。

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考点分析：

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是