以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A．X、Y 两端都必须用铁作电极
B．不可以用 NaOH 溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-
D．X 端为电解池的阳极
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离 CCl4 层和水层
C．用装置丙分离 CCl4 和液溴
D．用仪器丁长期贮存液溴
下列说法正确的是
A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种
C．将 2—丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH＝CH2
D．
三种氨基酸脱水，最多可生成 6 种二肽
化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2；
假设2：所得沉淀为_ ；
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；
步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。[
请回答下列问题：
(1)假设2中的沉淀是为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实
验现象是_____ ____。
(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学
反应速率是 。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。
