分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最...

(1)； (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； (3)； (4)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； (5)SiO32-+2H+=H2SiO3↓； (6)2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。 【解析】试题分析：B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；而B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素均处于第三周期，C是同周期中离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si，M为Na2SiO3，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则最外层电子数为6，故E为S元素，则F为Cl元素。 (1)D为Si元素，原子结构示意图为：，故答案为：； (2)工业制氯气的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； (3)元素B与元素F形成的化合物为NaCl，其电子式为：，故答案为：； (4)Na与氧气反应的产物与Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； (5)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓； (6)工化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。 考点：考查了结构性质位置关系的应用的相关知识。