如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是
A.已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol,則Cl-的数目为3NA
B.标准状况下,22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA
C.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NA
D.在一定条件下,将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应,转移的电子数目为0.6NA
下列关于有机物的说法正确的是
A.皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B.酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
C.将苯与浓溴水混合可制取溴苯
D.新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质
化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
B.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
C.施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D.最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%
已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定,
烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系:
(1)写出物质 A 的结构简式:________,指出反应①的反应类型:________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________,D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式:________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为:、请写出其他两种 ________、________。
NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂,也可 制备硝化试剂 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H=___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密闭容器内,投入一定量 NO2,发生下列反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验,NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题:
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。
a.v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b.c(NO2)= c(NO)
c.气体总压不变
d.NO 的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________(填字母)。
a.三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol
b.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的条件是:实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c.该反应是放热反应
d.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e.800℃时,该反应的平衡常数为 0.25
f.该反应的△S>0,故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时,v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5,原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成,其电极反应式为___________________。