已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与
b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ）
A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O
B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子
D．氧化产物和还原产物均为N2
下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
B．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O
C．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+
D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O
下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ）
A. pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－
B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－
C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NA
B．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NA
C．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NA
D．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA
研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF
C．木材棍插入浓H2SO4中变黑
D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖
