硫及许多化合物有很多重要的应用。 （1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉...

（1）硝酸钾(或硝石)； （2）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，Fe2O3，SO2； ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－296kJ/mol， 通入过量O2(或增大O2的浓度)，及时分离出SO3，通过热交换器及时散热； （3）SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+； （4）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。 【解析】 试题分析：（1）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭；（2）①黄铁矿在沸腾炉中生成SO2和Fe2O3，因此反应方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中铁显＋2价，铁元素由＋2价→＋3价，化合价升高，S由－1价→＋4价，化合价升高，因此Fe2O3和SO2都是氧化产物；②2molSO2完全氧化放出热量为2×14.8×64/6.4kJ=296kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝－296 kJ/mol，通入过量O2(或增大O2的浓度)，及时分离出SO3 ，通过热交换器及时散热；（3）Na2SO3表现还原性，Cl2表现氧化性，两者发生氧化还原反应，因此离子反应反应方程式为：SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H＋；（4）SO2中S的化合价由＋4价→＋2价，化合价降低2价，Na2S中S的化合价－2价→＋2价，化合价升高4价，最小公倍数为4，即化学反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。 考点：考查物质组成、氧化还原反应方程式的书写、热化学反应方程式的计算等知识。