常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是
A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)
D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA
B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 NA
C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA
D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H＋的数目为0.001NA
已知：H2O
OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是
A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性
B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性
C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃
D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)
下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同
B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物
C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离
已知：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
