常温下，将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积...

常温下，将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C．在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

D 【解析】试题分析：A．任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH=10.3时，溶液中存在c(Na+ ) + c(H+ ) = c(HCO3-) + 2 c(CO32- ) + c(OH -) + c(Cl- )，A项正确；B．由图可知，在pH=8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)=0.1000÷V<0.1000，B项正确；C．在pH=6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 ,所以离子浓度大小关系为 c(Na＋)> c(Cl－) > c(HCO3－) >c(H＋)>c(OH－)，C项正确；D．V1: V2=1:2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，则溶液中c(HCO3－) > c(CO32－)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO3－) > c(CO32－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误；答案选D．考点：考查离子浓度大小比较。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

查看答案

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA

B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 NA

C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA

D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H＋的数目为0.001NA

查看答案

已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

查看答案

下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离

查看答案

已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：简单