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某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假...

某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___   ___。

（2）步骤②发生反应的离子方程式                   。

 

（1）Ag、Cu、Fe（2分）；Fe(OH)3（1分） （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） 【解析】 试题分析：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，加入铁屑，发生反应为Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag、Fe+2Fe3＋=3Fe2、Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，所以沉淀1为Ag、Cu、 Fe；向含Fe2＋的溶液中加入H2O2，发生氧化还原反应生成Fe3＋，加入NaOH生成Fe(OH)3 红褐色沉淀，则沉淀2为Fe(OH)3。 （2）Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，两种发生氧化还原反应生成Fe3＋和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2 H+ = 2Fe3++2H2O。 考点：考查离子的检验。  
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考点分析：
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从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__                _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__          _        _。

 

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某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

 

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常温下，将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C．在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

 

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常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA

B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 NA

C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA

D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H＋的数目为0.001NA

 

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