由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH...

（1）△H 2=+41.19 kJ•mol-1（2分）低温（1分） （2）①CE（2分） ②说明温度高于260℃时，CO2的转化更有利于生成CO（1分）。因为，反应I为放热反应，温度升高不利于CO2转化为甲醇（反应的I活化能较低）（1分）；反应II为吸热反应，温度升高有利CO2转化为CO（反应II的活化能较高）（1分） （3）（2分：评分要点：起点连续，终点在0.315左右，且要在10min之前达到平衡出现平台）   【解析】 试题分析：（1）反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1，反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2，反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1，根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，所以△H2=△H1-△H3=49.58kJ·mol-1-（-90kJ·mol-1）=+41.19 kJ•mol-1；反应Ⅲ为熵减的反应，△S<0，反应自发进行，则△G=△H-T△S，所以要自发进行需要在较低温度下进行。 （2）①A．改用高效催化剂，能加快反应速率，缩短到达平衡的水解，但是不影响平衡的移动，甲醇生产量不变，错误；B．升高温度，加快反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，甲醇生产量减小，B错误；C．缩小容器体积，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，甲醇生产量增大，C正确；D．分离出甲醇，平衡正向移动，甲醇生产量增大，但反应速率减慢，C错误；E．增加CO2的浓度，可以加快反应速率且使得平衡正向移动，甲醇生产量增大，E正确，答案选CE。 ②当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，说明温度高于260℃时，CO2的转化更有利于生成CO。因为，反应I为放热反应，温度升高不利于CO2转化为甲醇（反应的I活化能较低）；反应II为吸热反应，温度升高有利CO2转化为CO（反应II的活化能较高）。 （3）3min时未到达平衡，此时迅速将体系温度升至600K，瞬间甲醇的浓度不变，反应速率加快，到达平衡的时间小于10min，而在温度为600K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡时二氧化碳的转化率约是42%，则平衡时甲醇的物质的量约是1.5mol×42%=0.63mol，则平衡时甲醇的浓度约是0.315mol/L，3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线为： 考点：考查化学平衡计算、盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素。