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下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A．Na2CO3 B．Al2(S...

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A．Na2CO3         B．Al2(SO4)3         C．K2SO4         D．H2SO4

 

D 【解析】 试题分析：水电离出氢离子和氢氧根离子，所以向水中加入酸或碱能抑制水电离，要使溶液呈现酸性且能抑制水电离，则必须向溶液中加入酸，故选D。 【考点定位】考查影响水电离的因素 【名师点晴】要明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离，知道其促进或抑制原理，影响水的电离平衡的因素可归纳如下： H2OH++OH- 项 目 平衡移动方向 电离程度 c(H+)与 c(OH-)的关系 酸碱性 Kw 加热 向右 增大 c(H+)=c(OH-) 中性 增大 降温 向左 减小 c(H+)=c(OH-) 中性 减小 加酸 向左 减小 c(H+)＞c(OH-) 酸性 不变 加碱 向左 减小 c(H+)＜c(OH-) 碱性 不变 加能结合H+的物质 向右 增大 c(H+)＜c(OH-) 碱性 不变 加能结合OH-的物质 向右 增大 c(H+)＞c(OH-) 酸性 不变    
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考点分析：
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下列电离方程式书写正确的是(  )

A．H2S2H++S2-

B．H2S+H2OH3O++HS-

C．HClH++Cl-

D．HClO=H++ClO-

 

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下列不属于有机高分子化合物的是(   )

A．油脂         B．蛋白质           C．淀粉           D．纤维素

 

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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的c(H+)。

(3)电解至t3时，消耗水的质量。

 

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实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应(杂质不参加反应)，制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：

(1)参加反应的HCl的物质的量

(2)这种软锰矿石中MnO2的质量分数

(3)化合价改变的氯元素的质量

 

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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是(    )

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

 

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