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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：H...

关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

 

C 【解析】 试题分析：A．溶质水解反应方程式为HCO3- ＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B．溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B错误；C．在NaHCO3溶液中，HCO3-的水解大于其电离，则微粒浓度关系满足c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)，故C正确；D．NaHCO3溶液中存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，故D错误；答案为C。 考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较。  
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考点分析：
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分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有(       )种

A．4      B．6       C．7         D．8

 

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关于如图所示装置的叙述正确的是(   )

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

 

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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

 

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把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                   B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L－1醋酸        D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液

 

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关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)

 

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