各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A.②①③④ B.④③①...

C 【解析】 试题分析：①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe-2e=Fe2+，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁做正极被保护，④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为Fe-2e=Fe2+，铜做正极；①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为C。 【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护 【名师点晴】注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法是解题关键；明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。