如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电...

如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

(1)p为________极，A极发生了_____ ___反应。

(2)C为________极，可收集到_____ ___；

D为________极，可收集到___ _ ____。

(3)C极的电极反应式为________________________。

(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极产生气体的体积(cm3)	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极产生气体的体积(cm3)	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是___________________。

(5) 当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______

(1)正氧化 (2)阳氧气阴氢气 (各1分) (3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(2分) (4)在开始反应的1～4 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1 (2分) (5)64 g/mol (2分) 【解析】试题分析：(1)接通电源，金属M沉积于B极，同时C、D产生气泡，则B为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则A、C是阳极，B、D是阴极，所以p是正极，A电极上失电子发生氧化反应； (2)由(1)知，C是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；由(1)知，D是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气； (3)C是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O； (4)氢气和氧气都难溶于水，但是氧气更易溶于水；所以1～6分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1； (5)设其摩尔质量为M，电解时，B电极上的电极反应式为X 2++2e-=X，则 X2++2e-=X 2mol 1mol 0.004mol 0.128g/M M==64g/mol。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。

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考点分析：

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯

已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	﹣103	83	难溶于水

(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是

②试管C置于冰水浴中的目的是．

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤．

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑦

C．④⑤ D．①⑤⑦

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试题属性

题型：简答题
难度：困难