工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)
A．碳棒上
发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是
A．分子式为C16H18O9
B．能与NaHCO3反应
C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应
D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++ H2PO2-
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
(1)p为________极，A极发生了_____ ___反应。
(2)C为________极，可收集到_____ ___；
D为________极，可收集到___ _ ____。
(3)C极的电极反应式为________________________。
(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
阴极产生气体的体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
阳极产生气体的体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是___________________。
(5) 当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______
