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利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2...

利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。

a．多次用废硫酸浸取    b．减小盐泥粒度并充分搅拌     c．延长浸取时间

(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。

(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。

(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。

 

(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O(2分)；SiO2(2分)；abc(2分)； (2)Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O(2分)；Fe(OH)3(1分)；Al(OH)3(1分)； (3)CH2=C=CH2(1分) (4)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O 【解析】 试题分析：含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2的固体混合物溶解于稀硫酸，得到MgSO4、MnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4的混合液和不溶的SiO2和CaSO4，过滤得滤渣为SiO2和CaSO4；滤液中加入NaClO和NaOH溶液，可将Mn2+氧化为MnO2，通过过滤除去溶液中的Mn2+，同时溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通过调节溶液的pH=5~6，可使Al3+和Fe3+完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤除去，滤渣2为MnO2、Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物；最后将含MgSO4的溶液经过蒸发、浓缩、结晶得到MgSO4·7H2O，据此解析解题。 (1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O；滤渣1的主要成分为CaSO4和SiO2；可能通过反复多次用废硫酸浸取、减小盐泥粒度并充分搅拌或延长浸取时间来提高浸取率，故答案为abc； (2)在碱性条件下次氯酸钠将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O；滤渣2为MnO2和Fe(OH)3、Al(OH)3； (3)MgC2中碳与碳之间存在三个电子对，其电子式为；丙二烯中含有两个碳碳双键，其结构简式为CH2=C=CH2； (4)碱式碳酸镁可用作防火保温材料，是因其在高温下能发生分解反应，生成MgO和CO2，化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O。 【考点定位】工业流程，考查元素及其化合物的性质、混合物的分离与提纯等。 【名师点晴】准确的流程分析是解题关键；具体流程分析：含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2的固体混合物溶解于稀硫酸，得到MgSO4、MnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4的混合液和不溶的SiO2和CaSO4，过滤得滤渣为SiO2和CaSO4；滤液中加入NaClO和NaOH溶液，可将Mn2+氧化为MnO2，通过过滤除去溶液中的Mn2+，同时溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通过调节溶液的pH=5~6，可使Al3+和Fe3+完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤除去，滤渣2为MnO2、Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物；最后将含MgSO4的溶液经过蒸发、浓缩、结晶得到MgSO4·7H2O，据此解析解题。  
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考点分析：
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氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

则上述反应的△H=______________。

② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

 

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现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____________；

图1 中用浓氨水和X 固体快速制取NH3，X固体不可以是________(填序号)

A.生石灰     B．无水氯化钙     C．烧碱     D.碱石灰

(2)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_______(填操作)可引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。图2中________点时喷泉喷的最剧烈。

(3)喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶(大约占体积的90 % ) ，如装置的气密性良好，烧瓶未充满水的原因是________________，所得氨水的物质的量浓度为________。

(4)从三颈瓶中用__________(填仪器名称)量取25. 00 mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定测定氨水的浓度。用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示。

当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_________。

(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是_______(填序号)

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D．滴定终点时俯视读数会导致测定结果偏高

 

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下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(  )

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

 

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室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是(   )

A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)

B.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则>1

C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变

 

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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )

A. Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C. Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

 

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