“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C.Na可与冷水反应产生氢气,K也可与冷水反应生成氢气
D.CO2可以使澄清的石灰水变浑浊,SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA
B.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
C.标准状况下,22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物氧化变质
C.Fe2O3俗称铁红,常做红色油漆和涂料[
D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
【化学——选修5:有机化学基础】有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基,E和G的相对分子质量相等,H物质的核磁共振氢谱中有三个峰,其峰值比为3 :1 :6。
请回答下列问题:
(1)A转化为B、E、F时,涉及的反应类型有 、 。
(2)C的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
① 。
④ 。
(4)D的芳香族同分异构体共有 种。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:
①能发生银镜反应;②苯环上的一硝基取代产物只有两种。
【化学——选修3:物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)W+的电子排布式为 ,Y2X2分子中键与π键数之比为 。
(2)化合物ZX3比YX4易液化,主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ;如果该晶体的密度为d g·cm--3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。
(5)ZX3的VSEPR构型为 ,ZF3分子的空间构型为 ;ZX3容易与W2+形成配离子,但ZF3不易与W2+形成配离子,其原因是 _。
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)。[来
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= 。
(3)某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5,试计算 (填“有”或“无”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。