甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,并用以此为电源进行电解实验,装置如图所示,回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ;写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ;
②反应过程中,乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,还必须有 。(填仪器名称)
(2)溶解混合物时,加入盐酸的作用是 ;操作II中加入氯水的作用是 ;
(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ;
(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温,坩埚质量是b g,坩埚与加热后固体总质量是c g,则样品中铁元素的质量分数是 ;
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定
(5)加过量还原剂可否用铁粉 ;
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液,写出反应的离子方程式 ;
高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列叙述正确的是
A.放电时,正极区溶液的pH增大
B.放电时,负极反应式为3Zn-6e-= 3Zn2+
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
有a、b、c、d四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
实验现象 | a极质量减小, b极质量增加 | b极有气体产生,c极无变化 | d极溶解,c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.a>b>d>c D.d>a>b>c
五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是
A. 五种元素中有两种金属元素
B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E