下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积升。

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

（1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。

（2）反应①的化学方程式为：                                      。

（3）反应④的离子方程式为：                                      。

（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有        （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为                     （说明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是                             。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为                                   。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、        、灼烧、         、称量。

（5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为          g。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是             。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：                    。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是          ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和       ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为                                。

某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是        （填序号）：

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。