常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M+) >c(H+) > c(OH-) >c(A-)
B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH) <c(Na2CO3)
C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．0.1mol·L-1 pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)
最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
A．该电池属于燃料电池 B．a为该电池的正极
C．工作一段时间后，溶液的pH增大 D．H+向a极移动
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
| 加入的物质 | 结论 |
A | 50mL1 mol·L－1硫酸 | 反应结束后，c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molNa2O2 | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
有关水解原理的应用，下列说法正确的是
A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-向正向移动，最后可以得到NaOH固体
B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质
C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化
D．用MgCl2 • 6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热
