用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)
B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
C．P点对应溶液中 c(Cl-) =0.05 mol • L-1
D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2O
HX+OH-
25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大
B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M+) >c(H+) > c(OH-) >c(A-)
B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH) <c(Na2CO3)
C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．0.1mol·L-1 pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)
最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
A．该电池属于燃料电池 B．a为该电池的正极
C．工作一段时间后，溶液的pH增大 D．H+向a极移动
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
| 加入的物质 | 结论 |
A | 50mL1 mol·L－1硫酸 | 反应结束后，c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molNa2O2 | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023
