夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。
②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。
③E的电子式为______________。
④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。
（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）
用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)
B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
C．P点对应溶液中 c(Cl-) =0.05 mol • L-1
D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2O
HX+OH-
25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大
B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M+) >c(H+) > c(OH-) >c(A-)
B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH) <c(Na2CO3)
C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．0.1mol·L-1 pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)
最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
A．该电池属于燃料电池 B．a为该电池的正极
C．工作一段时间后，溶液的pH增大 D．H+向a极移动
