下列电离方程式正确的是 A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+...

已知

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H =-284.2kJ /mo1

②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l)   △H =-760.2 kJ /mo1

则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是（     ）

A．-91.96 kJ/mol                   B．-104.5 kJ/mol

C．+476.52 kJ/mol                  D．-46.2 kJ/mol

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是

A．3mol C                           B．0.5mol A、1.5mol B和1.5molC

C．1mol B和1mol C                  D．1mol A、0.5mol B和1mol C

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于    (      )

A．8.3            B．8.7           C．9            D．9.7

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧