现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释至100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列电离方程式正确的是
A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2O
H3O++S2-
B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-
D．Al(OH)3的电离:Al(OH)3=Al3++3OH-
已知
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1
②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1
则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是（ ）
A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/mol
C．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是
A．3mol C B．0.5mol A、1.5mol B和1.5molC
C．1mol B和1mol C D．1mol A、0.5mol B和1mol C
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( )
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
