如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P...

如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

B 【解析】试题分析：反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，正反应是气体物质的量减小的吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，Z的百分含量增大；增大压强平衡向正反应移动，Z的百分含量增大，结合图像知选B。考点：考查化学平衡图像分析

考点分析：

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下列说法中正确的是

A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.

B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.

C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.

D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释至100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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下列电离方程式正确的是

A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2OH3O++S2-

B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-

D．Al(OH)3的电离:Al(OH)3=Al3++3OH-

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