室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的...

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明。

(1)10-3；(2)＞； (3)HA为强酸，HA= H++A-，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBH++B-，加水稀释时，电离程度增大，n(H+)增大，c(H+)减小幅度小，pH增大幅度小；【解析】试题分析：(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液的pH变为3，说明HB为弱酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L，故答案为：10-3； (2)加水稀释相同的倍数，HA的pH变化大于HB，说明酸性HA＞HB的酸性，故答案为：＞； (3)根据图像，HA溶液体积稀释到1000毫升时，溶液的pH变为5，说明HA为强酸，HA= H++A-，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBH++B-，加水稀释时，电离程度增大，n(H+)增大，c(H+)减小幅度小，pH增大幅度小，故答案为：HA为强酸，HA= H++A-，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBH++B-，加水稀释时，电离程度增大，n(H+)增大，c(H+)减小幅度小，pH增大幅度小。考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素与溶液的pH的相关知识。

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考点分析：

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在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列说法不正确的是：

A.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

C.实验②中，达到平衡时，a大于0.16

D.正反应为放热反应

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性： C>Si
B	食盐水	电石	溴水	乙炔可与溴发生加成反应
C	浓硝酸	Al	NaOH溶液	铝和浓硝酸反应可生成NO2
D	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4酸性溶液	SO2具有还原性