下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．铁的冶炼 B．电池...

聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：

已知：

1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能团的名称是                       

(2)C的结构简式是                       

(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是               

(4)反应③的反应类型是               

(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：

反应②                       

反应⑤                       

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。

某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

b．Fe3+与 S2-发生      反应

c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整              ，说明预测依据                       。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

进行如下实验：

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是               

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由               

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)            。

(2)吸收剂X的化学式为            ，氧化剂Y的化学式为            。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为            。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因                。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用            (填序号)。

A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是              。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式              。

在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为                      ，

②该温度下平衡常数K=           。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

a．c(A)不再改变              b．混合气体的密度不再改变

c．体系内压强不再改变        d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数为              。

分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号         ，其原子结构示意图是                。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式           、         ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱                   。