工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol
下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳
D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－
C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金属性：Na＞Mg
C. 碱性：KOH＞NaOH D. 热稳定性：HC1＞HBr
在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是
A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用
B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装
C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
