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室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH...

室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

 

B 【解析】 试题分析：A．醋酸是弱酸，0.01 mol·L−1的醋酸溶液的pH ＞ 2，故A错误；B．b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，故B正确；C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；D．ac段，相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移动，但c(H+)减小，故D错误；故选B。 考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。  
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考点分析：
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某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

 

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为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I−

D．操作Z的名称是加热

 

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生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋H2O2→2＋2CO2

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

A. 上述反应是酯的水解反应

B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

D. 二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

 

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下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

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某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

序号
 

试剂
 

实验现象
 


 

a
 

品红溶液
 

红色褪去
 

b
 

酸性KMnO4溶液
 

紫色褪去
 

c
 

NaOH溶液（含2滴酚酞）
 

红色褪去
 

 

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)

 

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