为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 （1）配...

（1）① Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+；② acd （2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；② 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+；③ a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响） 【解析】 试题分析：（1）①FeCl3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果，故答案为：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+； ② a. 加水稀释，尽管促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH增大，正确；b. 加入FeCl3固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解程度减小，但氢离子浓度增大，pH减小，错误；c. 滴加浓KSCN溶液，使得铁离子浓度减小，Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+逆向移动，酸性减弱，pH增大，正确；d. 加入NaHCO3固体，使得氢离子浓度减小，pH增大，正确；故选acd； （2）①溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀； ② 锌与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，使得反应后溶液为浅绿色，故答案为：2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+； ③a. 黑色固体可以被磁铁吸引说明含有铁，向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡，说明含有锌，因此黑色固体中一定铁和锌，故答案为：Fe和Zn； b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同，故答案为：iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同； （3）要使得溶液中立即产生大量气泡，可以用5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸于锌反应，根据探究目的：比较1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱。将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解生成的氢离子与锌反应，从而说明在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强，故答案为：5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸。 考点：考查了铁及其化合物的性质、物质性质探究实验方案的设计的相关知识。