H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明...

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13 mol·L−1	0.07 mol·L−1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。

（1）H2O2 HO2－+ H+ （2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；原因：c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变② pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低；【解析】试题分析：（1）H2O2生成HO2—的电离方程式为H2O2 HO2－+ H+，故答案为：H2O2 HO2－+ H+；（2）根据图像可知，其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；因为c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好，故答案为：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好；（3）①碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变，故答案为：碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变；②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低，故答案为：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低。考点：考查了过氧化氢的性质、弱电解质的电离平衡的相关知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是。

② 简述阳极液生成的原理：。

查看答案

为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。

① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。

② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。

a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡