下列说法正确的是 A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一 B．分馏、干馏都...

下列说法不正确的是

A. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1）甲认为电解过程中阳极产生的         是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：       。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色)  ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：                。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是        ，否定乙的依据是                。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是                  。

② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：                    。

③ 补充c中必要的操作及现象：                    。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：         。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是       ，结合平衡移动原理简述理由：       。

（3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：                   。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：                。

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是                 。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是                 。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是              。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是                 。

② 简述阳极液生成的原理：               。

为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。

① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：           。

② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是          （填字母序号）。

a. 加水稀释               b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液       d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：                    。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：                  。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是            。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是             。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。