有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A．X原子最外层电子数为5
B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1
D．“（ ）”括号中所填的微粒为X-
环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增强溶液的导电性
D．用该电池做电
源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒
D．如图所示装置可以比较Na2CO3和Na
HCO3晶体的热稳定性
下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有
Fe3+，可能有Fe2+
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原
粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
