短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；
② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；
③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；
④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）Y原子的结构示意简图是 。
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。
（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。
（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（4）搅拌的目的是 。
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
常温下，0.2 mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A．X原子最外层电子数为5
B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1
D．“（ ）”括号中所填的微粒为X-
环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增强溶液的导电性
D．用该电池做电
源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
