化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ） A．KN...

【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为       。

(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有        种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。

(3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。

(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。

a．溴水  b. 银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu(OH)2悬浊液

(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。

(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。

【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是           （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为           ，基态R原子中有        个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是                 ，YZ－中σ键与π键的个数比为            。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是        ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子         （用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子：        。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是           ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为         （结果保留整数）。

锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1浓硫酸配制该稀H2SO4过程

中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要            、         ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，还含有的金属阳离子是           、           （填离子符号）。

（2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是                ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是          。

（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是              ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有            、           。

（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为              。

（5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是                。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为            ；物质n的用途有                    （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是             （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。

Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                     。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有           （填序号，下同）；

若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有              ；

a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+         。

Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（4）搅拌的目的是                  。

（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是         。

ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝                。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。