设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.0g D2O中含有的...

【化学--选修5有机化学基础】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：i．

ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）

（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是            ．

（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）             ．

a、加聚反应   b、缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）              ．

（4）A的相对分子质量为108．

①反应Ⅱ的化学方程式是                              ．

②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是         g．

（5）反应Ⅲ的化学方程式是                          ．

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式                 ．

【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为                    ．

②该化合物的化学式为             ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是               ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                       ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为                     （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：                ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为                    ．

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是           （填对应字母）．

A．a1＞a2

B．b1＜b2

C．t1＞t2

D．图2中阴影部分面积更大

E．图1中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：              ．

（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

①该反应是         反应（填“吸热”或“放热”）．

②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=                    ．

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：                   

②电解后溶液的pH=              （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

③阳极产生气体的体积在标准状况下是                L．

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式             ．

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为                        ．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是                        ．

（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是                     ．

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为                     ．

某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：                     ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：                     ；

（3）装置Ⅱ的作用是                 ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为                       ；发生反应的化学方程式为                            ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在           之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是             ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式                            ．