氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N...

（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H=-227kJ·mol-1； （2）AD；（3）①＞；②0.05mol·L-1·min-1；③A； （4）4.5×10－4mol·L－1；（5）2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+。 【解析】 试题分析：（1）①2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，②4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，(②－①)/2得出CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) △H= -227 kJ·mol-1；（2）A、反应前后系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；B、因为投入量为2：1，与系数之比相等，任何时刻，物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故错误；C、根据密度的定义，组分都是气体，气体质量相等，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变，不能说明达到平衡，故错误；D、因为绝热容器，正反应是放热反应，温度会升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；(3)①作等压线，正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，NO的体积分数增大，即T1>T2；②消耗2molCO放出热量为746kJ，因此放出373kJ热量消耗CO的物质的量为2×373/746mol=1mol，根据化学反应速率的定义，v(CO)= 1/(2×10) mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·min-1；③升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数增大，减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数增大，即A点；(4)当SO42－全部转化成沉淀，此时溶液的c2(Ag＋)=Ksp/c(SO42－)=4，即c(Ag＋)=2mol·L－1，因此c(NO2－)=Ksp/c(Ag＋)=9×10－4/2mol·L－1=4.5×10－4mol·L－1；(5)阳极是失电子的过程，化合价升高，根据装置图，右侧电极为阳极，即电极反应式为：2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+。 考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、溶度积的计算、电极反应式的书写等知识。