肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题： ⑴已...

（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-(a-c+2b)kJ/mol； （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O； （3）①=；②﹤(1分)③CD； （4）NO+5e-+6H+=NH4++H2O； （5）c(NO3-)﹥c(NH4+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)。 【解析】 试题分析：（1）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ，③2NO2(g) N2O4(g)，③－①－2×②得出：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(c－2b－a) kJ·mol－1；(2) 根据反应信息，NaClO＋NH3→N2H4＋NaCl＋H2O，NaClO中Cl化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，NH3中N的化合价由－3价→－2价，化合价降低1价，最小公倍数为2，根据化合价升降法进行配平，因此反应方程式为： NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ；(3)①给定的可逆反应，温度不变，则化学平衡常数不变，即K甲=K乙；②丙为绝热容器，正反应方向是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡时间缩短，且正反应方向是放热反应，N2的转化率降低，因此c(N2)乙小于c(N2)丙；③A、根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，容器是恒容状态，气体的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、甲中充入非反应气体，容器体积增大，组分浓度减小，反应速率降低，故错误；C、容积缩小，压强增大，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，即增大压强，平衡向正反应方向移动，故正确；D、绝热容器，温度升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；(4)根据装置图，阴极NO→NH4＋，因此阴极电极反应式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O；(5)反应后溶质为NH4NO3、NaNO3、NH3·H2O，且三者物质的量相同，溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4＋水解程度，因此离子浓度大小顺序是：c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 。 考点：考查热化学反应方程式的计算、氧化还原反应方程式的书写、平衡常数、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的判断、电极反应式的书写、离子浓度大小比较等知识。