在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） A．υ正=υ逆...

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（  ）

A．部分反应    B．任何反应   C．可逆反应   D．气体反应

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（  ）

A．升高温度    B．增大压强    C．减小反应物浓度   D．增大反应物浓度

把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（  ）

A．1    B．2    C．3    D．4

密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（  ）

A．0.1s    B．2.5s    C．5s    D．10s

[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为           ；PCl3的空间构型为            。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列         式发生:

A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为            ，写出CO的等电子体的微粒          （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学   式为           。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为          cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。