某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？
（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？
（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．
按要求写出化学方程式或离子方程式：
（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ．
（2）工业制粗硅的化学方程式 ．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．
判断下列反应的熵值增加的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4）2
CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）
以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ）
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol
已知热化学方
程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
