设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23)
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA
C．100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO
离子数为0.2 NA
D．7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA
【化学—选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）G中含有的官能团名称为 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）1 mol D最多可与 mol H2加成。写出D→E的化学方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH
（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如
【化学—选修3：物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。
（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。
（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：
（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。
（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。
（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。
（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：
①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。
②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H= －97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
