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下列叙述中正确的是 ( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3...

下列叙述中正确的是 (  )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

 

A 【解析】 试题分析：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；B．加入铝粉能放出氢气的溶液中为酸性或碱性，当溶液呈酸性时，碳酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能电离存在，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；故选A。 考点：考查离子共存、金属的冶炼、金属的性质等。  
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考点分析：
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下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(   )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(   )

A．CH3COO－      B．SO          C．CO          D．HCO

 

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已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (  )

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

 

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已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

下列说法正确的是(   )

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

D．还原性:CoCl2 > HCl > I2

 

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氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中(   )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

C．HCN仅作氧化剂

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

 

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