按要求完成下列空白：
⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。
⑵请写出在碱性溶液中，ClO
与Fe2+反应的离子方程式为： 。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。
⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。
⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离 | SO | SO | NO | NO | Cl− |
c/(mol·L−1) | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ | Na2O2、H2O | ① |
Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下
列问题：
实验I中：
⑴该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是： 。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是： 
。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体
，原因是： 。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是 。
⑵写出反应①的化学方程式： 。
⑶写出反应③的离子方程式： 。
⑷反应⑥过程中的现象是： 。
青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是( )
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)( )
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )
A．“某物质
”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO
=Cu2++NO↑+2H2O
