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[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示: (1)A...

[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示

(1)A的名称为          ,试剂X的结构简式为          ,步骤Ⅵ的反应类型为          

(2)步骤的反应试剂和条件分别为                           

(3)步骤反应的化学方程式为                                 

4满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有       种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为           

5依据题中信息,完成以为原料制取合成路线图。

合成路线图示例如下:

 

(1)甲苯;CH3CHClCOOH;取代(或酯化)反应; (2)Cl2、光照;(3)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl; (4)15;; (5)   【解析】 试题分析:(1)根据A的化学式,以及合成路线,推出A的结构简式为:,名称为甲苯,C和E发生酯化反应生成F,则C和E的结构简式为、,根据流程图,E的结构简式为,C的结构简式为,根据B生成C的条件,反应III发生水解反应或取代反应,B的结构简式为,因此反应I的条件是Cl2和光照;(3)根据(2)的分析,反应方程式为:C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl;(4)②与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,③能发生水解反应和银镜反应,说明是甲酸某酯,苯环上一个酚羟基、一个侧链,邻间对3种;侧链有:、、、、5种,共15种,符合条件的结构简式为:;(5)根据信息i,先发生氧化反应,生成(CH3)2CHCOOH,然后发生取代反应生成(CH3)2CClCOOH,步骤是:。 考点:考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。  
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[化学—选修3:物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场铜芯片革命在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

 

(1)基态铜原子的价电子排布式为____________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

2)反应中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是_________,其立体结构是________,与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是               

3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式                            

4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含dNA的式子表示)

 

 

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砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

(l)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:I .As2 S3与过量的S2存在以下反应:As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);

II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐

亚砷酸中砷元素的化合价为                 

砷酸的第一步电离方程式为                     

一级沉砷中FeSO4的作用是                        

二级沉砷中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为                    

沉淀X为              (填化学式)。

(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10 6g)。

步骤1:取10 g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2 SO4共热,生成H3As气体。

步骤2:将H3As气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3

步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。

AsH3的电子式为                

步骤2的离子方程式为                      

固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×105g·kg1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量         (填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是                         

 

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为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)   H = +180.50 kJ·mol-1

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H =        

(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步

第一步:2NO(g)N2O2(g) H1<0   v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

第二步:N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H2< 0

v2=k2c(N2O2)c(O2)v2=k2c2(NO2)

2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率主要是由_______第一步第二步”)反应决定。

一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态请写出用k1k1k2k2表示的平衡常数表达式K=            升高温度,K       增大”、“  不变

(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g)  H <0理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层长度______不能”)使NOx更加有效转化为无毒尾气排放,原因            

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡CO2的转化率为________保留一位小数

(5)氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                  

 

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氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。

 

请回答:

(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为           

(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母ag填写):               导管A的作用是                        

(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是                              

(4)按(2)连接实验装置存在的缺陷是                                     

(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为                 

集气瓶中的苯的作用是              ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将       (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为         (保留3位有效数字)。

 

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常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是  

A.A点溶液中加入少量水:增大

B.B点:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水电离出来的c(OH -):B点>D点

 

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