某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X
B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D. Y的氧化物是酸性氧化物
用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n（Cl2）/10﹣3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
下列说法正确的是 （ ）
A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应
B．Y的化学式为SiH4
C.X、Z都含有非极性共价键
D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg
2MgO+Si
下列离子方程式书写正确的（ ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
下列叙述正确的是 （ ）
A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA
B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L
下列说法不正确的是（ ）
A. Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
B. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中C﹒已知
和
是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
C. 苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
