X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最...

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源

B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D．在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。

（1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：

Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）   △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）   △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）   △H=﹣234.2kJ/mol

试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式             ．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为           。

（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2⇌N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：

①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=            。

②NH3生成N2的反应属于          （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是                  。

（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图2所示，阴极反应式为           。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为        g。

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

请回答：

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是                。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是               （填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：               ．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是               。

（5）废渣中的主要成分有               ．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

②加热到210℃时，固体物质的化学式为：               ．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：               ．．